在教科書上，對熱量Q有如下的定義：由于溫度不同，而在系統與環境間交換或傳遞的能量就是熱。這說明只有系統與環境存在一定的溫差下，不能能進行熱的交換，不能能有熱量的傳遞。

如果在理想氣體的等溫可逆膨脹變化過程中，系統的溫度與環境的溫度都保持不變的話，系統與環境不存在溫差，即熱傳遞的推上分析得知，系統在等溫變化過程中，系統始態的溫度和終態的溫度都與環境相同，但變化過程必需有溫度的波動，即存在一定的溫差來進行熱量傳遞，不能能維持對外做功的狀態。等溫可逆過程是等溫過程的一種特例，一種每一步接近于平衡態的可逆過程，也即過程中溫度的變化很少，或者熱交換足夠快使溫度保持恒定，這樣就可以看似是不變。

實際上，不可能所有等溫過程都是可逆過程，因此，若加上等溫變化過程中溫度也保持不變這一條件，也就是等溫可逆過程，則無疑是縮少了這個過程的使用范圍。以下分析等溫過程中溫度波動大小對過程吸收或放出的熱量的影響，如果在變化過程中溫度的變化對于總的熱量沒有太大的影響，那么只要保證系統的始態與終態溫度一致就能對等溫過程作出合理的描述，也就是上述的第二種情形。

實際上，在很多的狀態量證明過程中，也只需系統始態和終態溫度與環境溫度保持一致，如教利一書上對于化學反應的熱效應，有如下的描述“當系統發生了化學變化之后，系統的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量，稱為該反應的熱效應。所得結果就是等溫變化中的熱效應。”這也說明某一等溫過程的變化途中溫度可以有變動，而且沒有強調溫度變動的大小。http://www.isabellaresort.com